Ответы на олимпиаду по химии для 7-11 классов (2026)

В данной статье мы собрали ответы на вопросы олимпиады по химии для 7-11 классов за 28-29 сентября 2026 года. Ответы даются в ознакомительных целях.

Ответы на олимпиаду по химии для 7-11 классов (2026)

Сами ответы ищите ниже:

1. Элементы и их оксиды
Для демонстрационного опыта синтезировали белый оксид неизвестного элемента X.
Известно, что в нейтральном атоме этого элемента содержится 20 протонов. Определите химический символ элемента X. Запишите ответ латинскими буквами без пробелов, например, Ba
Ответ: Ca
Известно, что в соединениях элемент X обычно проявляет степень окисления +2, а степень окисления кислорода равна −2. Запишите формулу оксида элемента X без пробелов, используя латинские буквы, например, H2O
Ответ: CaO

2. Тайна стёртых этикеток
Профессор подготовил три раствора для лекционного опыта, однако после случайно пролитой воды надписи на этикетках стёрлись. Каждый раствор разделили на две отдельные порции: к первой добавили раствор соляной кислоты, а ко второй – раствор гидроксида натрия. Наблюдения приведены в таблице.
Пробирка A: после добавления раствора HCl — нет видимых изменений; после добавления раствора NaOH — нет видимых изменений.
Пробирка B: после добавления раствора HCl — выделяется газ; после добавления раствора NaOH — нет видимых изменений.
Пробирка C: после добавления раствора HCl — нет видимых изменений; после добавления раствора NaOH — выпадает белый осадок.
В пробирке A содержится одно из веществ: 1) MgCl₂; 2) NaCl; 3) Na₂CO₃.
Ответ: 2
В пробирке B содержится одно из веществ: 1) MgCl₂; 2) NaCl; 3) Na₂CO₃. У
Ответ: 3
В пробирке C содержится одно из веществ: 1) MgCl₂; 2) NaCl; 3) Na₂CO₃.
Ответ: 1
Запишите молекулярное уравнение реакции раствора в пробирке B с соляной кислотой и найдите сумму наименьших целых коэффициентов.
Ответ: 7

3. Рецептуры и концентрации
Для компота повар приготовил сироп из 30 г сахара и 70 г воды. После растворения сахара сироп смешали с 200 г ягодного отвара, не содержащего сахара. Учитывайте, что потерями массы при приготовлении можно пренебречь.
Определите массовую долю сахара в сиропе. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 30
Определите массовую долю сахара в готовом компоте. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.
Ответ: 10

4. Рецепт старинных духов
В качестве ответа вводите десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 2 : 3. Объем флакона равен 150 мл, а плотность получившихся духов – 850 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
Ответ: 21.25
Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов.
Ответ: 42.5
Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л.
Ответ: 53.13
Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах.
Ответ: 35.42

5. Кроссворд для дедушки
В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni
У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
Какой химический элемент является общим для всех видов селитры?
Ответ: N
Какой химический элемент образует металл, из которого изготавливают фольгу и большинство банок для газированных напитков?
Ответ: Al
Какой химический элемент образует металл, из которого чаще всего делают гвозди, молотки и топоры?
Ответ: Fe
Какой химический элемент образует металл красного цвета, получивший своё латинское название от острова Кипр?
Ответ: Cu
Какой химический элемент образует металл, жидкий при комнатной температуре?
Ответ: Hg

6. Наука в кадре
В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые Вы считаете верными, однако обратите внимание, что в случае, если не все верные ответы отмечены или отмечен неверный вариант, балл снижается.
Выберите среди перечисленных только химические явления:
Замерзание воды.
Кипение воды.
Окисление меди.
Образование серы в природе.
Появление радуги.
Ответ: 3 и 4

7. Рецепт старинных духов
Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 2 : 3. Объем флакона равен 150 мл, а плотность получившихся духов – 850 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.
Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов.
Ответ: 21.25
Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов.
Ответ: 42.5
Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л.
Ответ: 53.13
Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах.
Ответ: 35.42

8. Загадка трёх баллонов
Молодой лаборант перепутал три баллона с газами, на которых стёрлись этикетки. Из его воспоминаний достоверно известно, что в баллонах находились простые вещества или бинарные соединения в газообразном состоянии. Чтобы идентифицировать газы, лаборант измерил их плотность при нормальных условиях. К его удивлению, газ №1 и газ №2 имели абсолютно одинаковую плотность (1.25 г/л). Газ №3 оказался тяжелее (1.96 г/л). При н.у. Vm = 22.4 л/моль.
Проведя химические тесты, лаборант выяснил следующее: Газ №1 – это химически малоактивный газ, не поддерживающий горение. Напишите химическую формулу этого газа.
Ответ: N2
Газ №2 чрезвычайно токсичен и при горении даёт только один продукт. Напишите химическую формулу этого газа.
Ответ: CO
Газ №3 – один из продуктов дыхания человека, содержание которого повышено в выдыхаемом воздухе. Также известно, что этот газ участвует в процессе фотосинтеза. Напишите химическую формулу этого газа.
Ответ: CO2

9. Кроссворд для дедушки
В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni
У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.
Оксид какого химического элемента входит в состав песка, стекла и кварца?
Ответ: Si
Какой химический элемент образует вещество, являющееся одним из наиболее распространённых в воздухе и принимающее участие в дыхании?
Ответ: O
Какой химический элемент образует металл, являющийся основой современной металлургии и машиностроения и входящий в состав молекулы гемоглобина?
Ответ: Fe
Какой химический элемент образует красно-бурый неметалл, являющийся жидким при комнатной температуре?
Ответ: Br
Какой химический элемент образует металл, проводящий электрический ток и тепло лучше всех металлов? Этот металл издавна использовался для чеканки монет и изготовления зеркал.
Ответ: Ag

10. Когда исчезает вода
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
Мальчик по имени Хром очень любит коллекционировать разноцветные соли. У него есть небольшой склад с различными ярко окрашенными кристаллогидратами. Он знает, что если кристаллогидрат полностью теряет молекулы воды из своей кристаллической решётки, то он меняет свой цвет. Так, например, синие кристаллы медного купороса CuSO₄ · 5H₂O при потере кристаллизационной воды образуют бесцветный сульфат меди CuSO₄. Хром захотел узнать точные формулы других разноцветных веществ и начал с розового соединения CoCl₂ · xH₂O. Он нагрел 11.9 г данного кристаллогидрата, после чего масса сухого синего остатка составила 6.5 г.
Найдите количество вещества выпаренной воды.
Ответ: 0.3
Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды x, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле CoCl₂ · xH₂O.
Ответ: 6
Найдите мольную долю безводного хлорида кобальта (II) в кристаллогидрате.
Ответ: 14.3

11. Изотопная погрешность
В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.
Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа меди: ⁶³Cu и ⁶⁵Cu. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов меди, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 318084 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов меди в природе и среднюю атомную массу этого элемента.
Чему равно процентное содержание атомов Cu-63 в природе?
Ответ: 69.2
Чему равно процентное содержание атомов Cu-65 в природе? О
Ответ: 30.8
Чему равна средняя атомная масса меди?
Ответ: 63.8

12. Фибоначчи есть даже в химии…
Формулу запишите БЕЗ пробелов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы. Например, Fe(OH)3
Ученики И. и Е. – лучшие друзья. И. увлекается химией, а Е. – математикой. Однажды Е. рассказал И. о последовательности Фибоначчи, в которой каждый член, начиная с третьего, равен сумме двух предыдущих: 1, 1, 2, 3, 5, 8, 13, 21… И. решил связать элементы этой последовательности 2, 3, 5, 8 и 13 с числом атомов в каждом из пяти известных ему химических веществ X₁, X₂, X₃, X₄, X₅.
Вещество X₁ состоит из двух атомов, является самым лёгким газом и широко используется в качестве топлива. Запишите формулу этого соединения.
Ответ: H2
Вещество X₂ – это газ, который состоит из трёх атомов и образуется при полном сгорании углеродсодержащих соединений. Запишите формулу этого соединения.
Ответ: Co2
Вещество X₃ состоит из пяти атомов. Известно, что X₃ – это кислородсодержащая кислота с массовой долей хлора 42.01%. Запишите формулу этого соединения.
Ответ: HClO3
Вещество X₄ состоит из восьми атомов, имеет молярную массу 90 г/моль. Известно, что X₄ двухосновная кислородсодержащая кислота. Запишите формулу этого соединения.
Ответ: H2C2O4
Вещество X₅ состоит из тринадцати атомов, имеет молярную массу 242 г/моль. Известно, что X₅ представляет собой соль железа (III), содержащую несколько атомов азота и кислорода в своей формуле. Запишите формулу этого соединения, например, Ba(ClO4)2.
Ответ: Fe(NO3)3

13. Два газа
В закрытом реакторе объемом 1 л при н.у. находится смесь из двух газов: азота и кислорода. Известно, что средняя молярная масса данной смеси составляет 31 г/моль.
Определите объемную долю азота в данной смеси.
Ответ: 25
Смесь подвергли воздействию электрического разряда до полного расходования азота, в результате чего образовался оксид азота (II). Определите его объем при н.у. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых, например, 1.5
Ответ: 0.5

14. Таинственный газ
Химик Колбочкин проводил реакцию между газом X, давление которого составляло 1,5 атмосферы, и избытком оксида магния в закрытом сосуде объемом 1 л при 366 К. В результате данного эксперимента образовалось 4,2 г некоторой соли магния. При решении задачи, примите, что газ X подчиняется уравнению состояния идеального газа.
Определите количество газа X, вступившего в реакцию.
Ответ: 0.05
Определите формулу газа X.
Ответ: CO2

15. Необычные оксиды
Некоторые оксиды металлов имеют достаточно нетривиальное строение и формально состоят из двух других, в каждом из которых один и тот же металл имеет разную степень окисления, например, +2 и +3. Примером такого соединения является оксид X, состоящий из оксидов A и B. Достоверно известно, что в соединении B массовая доля кислорода составляет 28,95%, а в веществе A атомная доля металла составляет 50%.
Определите формулу оксида B.
Ответ: Co2O3
Определите формулу оксида A.
Ответ: CoO
Определите формулу оксида X.
Ответ: Co3O4

16. Химическая угадайка
Металл X сожгли в токе кислорода с образованием вещества Y, который впоследствии растворили в соляной кислоте. К полученному раствору соли A по каплям стали добавлять раствор гидроксида натрия, в результате чего наблюдали выпадение белого осадка, который моментально растворился в избытке щелочи с образованием соединения B. Экспериментально было установлено, что для полного растворения 10 г вещества Y требуется 100 мл 8 М соляной кислоты.
Определите формулу металла X.
Ответ: Be
Определите формулу вещества Y.
Ответ: BeO
Определите формулу вещества A.
Ответ: BeCl2
Определите молярную массу вещества B.
Ответ: 123

17. Благородные металлы
Платина – благородный металл, являющийся одним из самых редких элементов в земной коре. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.392 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = ρ · a³ · Nᴀ / z.
Рассчитайте число атомов платины, принадлежащих одной элементарной ячейке.
Ответ: 4
Рассчитайте плотность металла (г/см³).
Ответ: 21.5

18. По следам элементов
Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:
X —(O₂)→ Y↑ —(NaOH)→ A —(HCl)→ Y↑
Y + Б(р-р) → В↓ + H₂O
Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
Определите X.
Ответ: C
Определите Y.
Ответ: CO2
Определите A.
Ответ: 106
Определите B.
Ответ: Ca(OH)2

19. Разложение карбоната
Дана реакция разложения карбоната кальция:
CaCO₃(тв.) → CaO(тв.) + CO₂(г.)
Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) данной реакции, если известно, что:
ΔfH°(CaCO₃) = −1207.6 кДж/моль,
ΔfH°(CaO) = −635.1 кДж/моль,
ΔfH°(CO₂) = −393.5 кДж/моль.
При расчетах воспользуйтесь следующей формулой:
ΔrH = ∑nᵢΔfH(прод.) − ∑nᵢΔfH(реаг.),
где nᵢ – стехиометрический коэффициент перед веществом в реакции.
Ответ: 179
Определите, до какой температуры можно нагреть 3 л воды с начальной температурой 20°C, если на её нагревание полностью расходуется теплота, выделившаяся при взаимодействии 15.7 л углекислого газа (н.у.) с оксидом кальция. Удельную теплоемкость воды примите равной 4184 Дж/(кг·°C). В данном пункте задачи ответы на промежуточные расчеты необходимо округлять до десятых.
Ответ: 30

20. Синтез водородных соединений
В закрытом реакторе объемом 1 л при температуре 673 К протекает обратимая химическая реакция:
N₂(г.) + 3H₂(г.) ⇄ 2NH₃(г.)
После установления химического равновесия концентрации веществ в системе составили: [N₂] = 2 моль/л, [H₂] = 1 моль/л, [NH₃] = 4 моль/л. Известно, что аммиак в смеси газов изначально отсутствовал.
Выражение для константы равновесия (Kc) обратимого процесса общего вида aA(г.) + bB(г.) ⇄ cC(г.) + dD(г.) имеет вид:
Kc = ([C]ᶜ · [D]ᵈ) / ([A]ᵃ · [B]ᵇ).
Вычислите значение константы равновесия (Kc) для данной реакции при 673 К.
Ответ: 8
Определите общее количество вещества (в молях) смеси газов, которое находилось в реакторе до начала реакции.
Ответ: 11

21. Благородные металлы
Родий – благородный металл серебристого цвета, являющийся одним из самых редких и дорогих в мире. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.380 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = ρ · a³ · Nᴀ / z.
Рассчитайте число атомов родия, принадлежащих одной элементарной ячейке.
Ответ: 4
Рассчитайте плотность металла (г/см³).
Ответ: 12.47

22. Реакция дегидрирования
При дегидрировании 14.8 г органического вещества A выделился газ B и образовалось соединение Б, содержащее один атом кислорода. Газ B полностью прореагировал с избытком оксида меди (II), при этом масса последнего уменьшилась на 3.2 г.
Определите A.
Ответ: C4H10O
Известно, что соединение Б дает отрицательную пробу с реактивом Толленса и легко восстанавливается водородом обратно в A. Определите продукт взаимодействия Б с реактивом Гриньяра (CH₃MgBr) с последующим кислотным гидролизом.
Ответ: 88

23. Занимательные цепочки реакций
Перед Вами цепочка превращений, в ходе которой углеводород последовательно хлорируют и подвергают гидролизу до соединения Б, являющегося основным компонентом распространенного антисептика.
Определите вещество A.
Ответ: 78.5
Напишите брутто-формулу соединения Б. Элементы перечислите в порядке увеличения молярной массы без пробелов.
Ответ: H8C3O

24. Тайны неорганических цепочек
Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, H2O или например, K2[Zn(OH)4]
Распространенный минерал A зеленого цвета при нагревании разлагается на три оксида: черный порошок Б, бесцветный газ В и пары воды. При пропускании газа В через известковую воду раствор мутнеет.
Порошок Б растворили в серной кислоте, получив раствор соли Г голубого цвета. Если в этот раствор опустить железный гвоздь, то он покрывается красным налетом простого вещества Д.
Если же к раствору соли Г по каплям приливать раствор аммиака, сначала выпадает голубоватый осадок, который при добавлении избытка аммиака растворяется, окрашивая раствор в ярко-синий цвет за счет образования комплексного соединения Е.
Определите вещество A.
Ответ: Cu2CO3(OH)2
Определите вещество Б.
Ответ: CuO
Определите вещество В.
Ответ: CO2
Определите вещество Г.
Ответ: CuSO4
Определите вещество Д.
Ответ: Cu
Определите вещество Е.
Ответ: [Cu(NH3)4]SO4